Enlaces químicos
Un
enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean
estos iguales o distintos. Los enlaces se producen como resultado de los
movimientos de los electrones de los átomos, pero no cualquier electrón, puede
formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético. A
estos se les llama electrones de valencia.
Los
átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas cargadas llamadas
iones. Un enlace iónico es una fuerza de atracción entre iones de carga
opuesta. Una fuente de estos iones es la interacción de los átomos de
electronegatividades muy diferentes. La electronegatividad mide la capacidad de
un átomo para atraer electrones.
Enlace iónico
Los
átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas cargadas llamadas
iones. Un enlace iónico es una fuerza de atracción entre iones de carga
opuesta. Una fuente de estos iones es la interacción de los átomos de
electronegatividades muy diferentes. La electronegatividad mide la capacidad de
un átomo para atraer electrones.
Este
enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (menos electronegativos)
se encuentran con átomos no metálicos (más electronegativos). En este caso los
átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en
iones positivos (cationes) y negativos (aniones), respectivamente. Al formarse
iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas,
quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas
eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Enlace covalente
El enlace covalente es la fuerza que une dos
átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo
de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace
covalente apolar.
Enlace covalente polar
El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos
compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo
componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son
polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el que un extremo es ligeramente positivo y el
otro ligeramente negativo), son solubles en agua y otros solventes polares,
entre otras características.
Enlace covalente no polarPor su parte, los compuestos que se forman por medio de enlaces covalentes no polares, no presentan momento dipolar, la diferencia de electronegatividad es igual a 0, son simétricos, son solubles en solventes apolares (como el hexano), entre otras cosas. La diferencia de electronegatividad cero se da cuando dos átomos iguales se unen entre sí.
Enlace metálico
El
enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los
átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan
más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida
como mar de electrones). Un metal típico es buen conductor de calor y de
electricidad, es maleable, dúctil, de apariencia lustrosa, generalmente sólido,
con alto punto de fusión y baja volatilidad.
Autor: Valeria Alejandra Arellano López
Enlace metálico
Autor: Valeria Alejandra Arellano López
Buen trabajo , me gusto mucho.
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